________________________________________________________________________。

　　(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为____________，硬度大小为____________。

　　解析：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶，即晶格能越大，对应的岩浆越先晶出。

　　答案：(1)橄榄石先于云母晶出　(2)主要是它的晶格能较小；其次，它在岩浆中不容易达到饱和。只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和

　　(3)橄榄石>云母　橄榄石>云母

　　11．瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，其晶胞结构如图。

　　(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式。

　　(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为\s\up6(＋3(＋3)，B\s\up6(＋2(＋2)，C\s\up6(＋2(＋2)和C\s\up6(＋3(＋3))，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

　　解析：(1)从晶胞可以看出，有1个Y3＋，2个Ba2＋。其中铜为8×1/4＋8×1/8＝3个。氧为4×1/4＋(4＋4)×1/4＋8×1/2＝7个，所以晶胞的化学式为YBa2Cu3O7。(2)设铜的平均化合价为x，由化合物中元素正负化合价代数和为0可得：1×(＋3)＋2×(＋2)＋3x＋7×(－2)＝0, x＝＋7/3，利用十字交叉法可得Cu2＋∶Cu3＋＝2∶1。

　　答案：(1)YBa2Cu3O7　(2)＋　Cu2＋∶Cu3＋＝2∶1

　　[能力提升]

　　12．在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图(左)是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切[如下图(中)]。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和[如下图(右)]。已知a为常数。

　　试回答下列问题：

　　(1)在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引________个Cl－，而Na＋数目与Cl－数目之比为________。

　　(2)Na＋半径与Cl－半径之比 ＝________。(已知 ＝1.414，＝1.732，＝2.236)

　　(3)NaCl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为________。

解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na＋同时吸引6个Cl－，在每个晶胞中含Na＋