8×＋6×＝4(个)，含Cl－：12×＋1＝4(个)，即Na＋与Cl－数目之比为1∶1。

　　(2)由上图(中)，因为r(Cl－)>r(Na＋)，则

　　r(Cl－)＝，2r(Na＋)＝a－2r(Cl－)＝a－2×，r(Na＋)＝，＝＝∶＝－1＝0.414。

　　(3)由＝得V＝＝＝35.34 L，

　　M＝＝＝117 g·mol－1，

　　设NaCl化学式为(NaCl)n，有58.5n＝117，n＝2。

　　即NaCl气体的化学式为Na2Cl2。

　　答案：(1)6　1∶1　(2)0.414∶1　(3)Na2Cl2

　　13．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

...... A B C D 　　根据以上信息，回答下列问题：

　　(1)元素C在元素周期表中的位置是第________周期第________族；D的电子排布式为________________________________________________________________________。

　　(2)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。

　　(3)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。

　　(4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用"●"表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用"〇"表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。

　　(5)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：________________________。

　　解析：原子序数增大，且E的电子排布为4s2，则应为Ca。从所给出的表可知，A为F，B为Na，C为Al，D为Cl。 Na＋与F－核外电子排布相同，但是Na＋的核电荷数大，故半径小。一般离子半径小的，晶格能大。从CaF2的晶胞知，其中含有一个CaF2，故物质的量为1/NA，求密度，可通过质量除以体积即可。

　　答案：(1)3　ⅢA　1s22s22p63s23p5　(2)Na＋

　　(3)NaF　(4)

　　(5) ＝3.2 (g/cm3)