C．Q中成键离子间距比P的小

　　D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr

　　D　[本题主要考查影响晶格能大小的因素及晶格能对物质性质的影响。Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确。因F－的半径比Cl－的小，其他卤素离子的半径比Cl－的大，故若P是NaCl，只有NaF的晶格能强于NaCl，B项正确，D项错误。因Q、P中阳离子均为Na＋，阴离子所带电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子间距决定的，晶格能越大，表明离子间距越小，C项正确。]

　　7.元素X的某价态离子Xn＋与N3－所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为(　　)

　　A．1　　　　　　 B．2

　　C．3 D．4

　　A　[晶胞中小黑点为12×＝3，空心圆圈为8×＝1，根据分子式中化合价代数和为0，则n＝1。]

　　8．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5

g·mol－1，食盐的密度是 2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近(　　)

　　A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm

　　C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm

C　[从图中可看出，顶点上的每个离子同为8个小立方体所共有，NaCl