D．共价键和离子键没有明显的界线

　　D　[由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5 nm之间。]

　　4．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是 (　　)

　　A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

　　B．CaF2的熔沸点较高，硬度较大

　　C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

　　D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

　　C　[难溶于水，其水溶液的导电性极弱，A项，不能说明CaF2一定是离子晶体；熔点较高，硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B项，不能说明CaF2一定是离子晶体；熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项，说明CaF2一定是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，D项，不能说明CaF2一定是离子晶体。]

　　5．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

　　A．NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)　ΔH

　　B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

　　C．Na(s)===Na(g)　ΔH2

　　D．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH3

　　A

　　6．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　)

　　A．Q的熔点比P的高

B．若P是NaCl，则Q一定是NaF