C．原子半径：X

　　D．对应阴离子的还原性：X>Y>Z

　　D　[根据元素周期律及题给信息"酸性：H3XO4Y>X，原子半径：X>Y>Z。]

　　8．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)

　　A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

　　B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg

　　C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg

　　D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

　　D　[A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D项正确。]

　　9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)

　　【导学号：20922051】

　　A．单质的活泼性：W

　　B．原子最外层电子数：W

　　C．单质的氧化能力：W

　　D．元素的最高化合价：W

　　B　[本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合价随原子序数递增，有特例O无最高正价、F无正价。]

　　10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W与O2反应时能生成两种氧化物，写出W与O2反应的化学方程式______________________________________________________________、