B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强

　　C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强

　　D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强

　　D　[Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。]

　　6．下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是(　　)

　　A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

　　B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

　　C．第3周期ⅦA族元素的原子半径最大

　　D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

　　C　[Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期ⅦA族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。]

　　[教师备选]

　　下列所述变化规律正确的是(　　)

　　A．Na、Mg、Al还原性依次增强

　　B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

　　C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱

　　D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小

　　D　[Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。]

　　7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4

　　【导学号：20922050】

　　A．非金属性：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z