【答案】D

【解析】

【分析】

根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动；减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

【详解】A. ①图的正逆反应速率同时增大且逆反应增大的更多故向逆反应方向移动。由2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）可知，加压正逆反应都增大，平衡向正反应方向移动，故①错误； B. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故②图表示是浓度变化的结果；故B错误； C. 因为加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以③图表示的是加了催化剂所引起的。故③错误；D. 因为减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。所以④图是减少了SO3的浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；答案：D。

4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol

B. C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = +2b KJ/mol

C. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol

D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =+ b KJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】A. ag乙炔气体充分燃烧时，生成1mol二氧化碳气体和液态水，所释放的热量为bKJ，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为2mol和4mol时，所释放的能量分别为2bKJ和4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol,故A 项正确；B.因为 C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故B错误；C. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol，故C错误；D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) 为放热反应，反应热为负值，故D错误；答案：A。

【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。△H的数值的前边加"+"表示吸热反应。加"-"，表示放热反应。依次进行判断即可。