平衡时C的浓度为wmol/L，故C正确；开始加入3mol A+1molB+2mol C+2molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，则等效为开始加入6molA、2molB到达的平衡后又加入11molD,平衡向左移动，再次达到平衡时C的浓度不等于2wmol/L，故D错误；；答案选C。

9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3

【答案】D

【解析】

【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol ,,向1L 1mol·L－的下列溶液中分别加入1L 1mol·L－的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②稀硫酸;③稀盐酸,醋酸溶于水吸热,则放出的热量最低,焓变最大,稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸,所以氢氧化钠的量一定的条件下,二者放出的热量相等,即放出的热量为△H1＞△H2=△H3。, A. △H1＞△H2＞△H3不符合题意，故错误； B. △H1＜△H3＜△H2 不符合题意；故B错误；C. △H1＜△H3 = △H2不符合题意，故C错误；D. △H1＞△H2=△H3符合题意，故正确；答案：D。

10.恒温恒容时，N2O4 2NO2已达平衡状态。现做如下改变：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再达平衡状态后， NO2和N2O4的物质的量之比值，应（ ）

A. ①中增大②中减小 B. ①中减小②中增大 C. 均增大 D. 均减小

【答案】D

【解析】

【分析】

根据N2O4 2NO2已达平衡状态,(1)通入NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动 ,NO2的物质的量分数减小。

【详解】通入NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小。所以（1）（2）均减小。A. ①中增大②中减小不符合题意，故错误；B. ①中减小②中增大不符合题意，故B错误；C. 均增