5.根据以下3个热化学方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

【答案】A

【解析】

【详解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=-Q2 kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A。

【点睛】本题考查反应热的大小比较，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。

6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g） == ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）== Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1，

则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1 D. 317.3 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据盖斯定律一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的终了状态有关，与途经无关。反应Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH由ΔH1-ΔH2的值求得。

【详解】根据盖斯定律可知，化学方程式Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)可由（1）-（2）获得。即ΔH=ΔH1-ΔH2= -348.3-（-31.0）=-317.3 kJ·mol-1。A. -379.3 kJ·mol-1不合题意是错误的；B. -317.3 kJ·mol-1符合题意是正确的；C. -332.8 kJ·mol-1不合题意是错误的； D. 317.3 kJ·mol-1反应热ΔH必须加单位，D不合题意是错误的；答案：B。

7.恒温恒容容器中N2+ 3 H22NH3，△H＜0。已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，平衡向逆反应方向移动的是（ ）