I 600 1.0 1.0 0 0.80 II 600 0.40 0.40 0.80 III 575 0 0 1.0 　　A．达平衡时，容器II中c(CH_3 COOH)/c(CH_3 OH) 比容器I中的大

　　B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

　　C．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6

　　D．达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

　　15．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

　　A．含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-、PO43-

　　B．LiH2PO4溶液中存在2个平衡

　　C．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

　　D．随c初始(H2PO4-)增大，溶液的pH明显变小

　　16．已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

　　A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

　　B．a=12

　　C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

　　D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

　　17．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

　　A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

　　B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

　　C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

　　D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

　　18．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11 K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8 　　(1)25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

　　反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：______________________

　　(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____(填序号)

　　A．c(CH3COO-) B．c(H＋)C．Kw D．醋酸电离平衡常数

　　(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-) (填">、=、<"，后同),两溶液的导电性：HCl _______HSCN

(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为______________________