19．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

　　(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

　　2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1

　　3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1

　　反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。

　　(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

　　反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ；

　　当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

　　20．众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。

　　(1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是______

　　A．两气体都可用浓硫酸干燥

　　B．两气体均可以用NaOH溶液吸收

　　C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

　　(2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO N2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

　　①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________ 。

　　②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

　　③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填"正向"、"逆向"或"不")移动。判断理由是_____________。

　　④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填">"、"<"或"=")。

　　⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填"增大"、"减小"或"不变")。

　　(3)如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：

　　①A中X的转化率αA=______________

　　②A、B中X的转化率αA______αB(填">、=、<")。

　　③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为___________ L(连通管中的气体体积不计)

　　21．定量分析是化学实验中重要的组成部分。

　　Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。

　　Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

　　(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___ ________________________。

　　(2)达到滴定终点时的颜色变化为_______________________ 。

　　(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。

　　(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验序号 ① ② ③ 消耗KMnO4溶液体积/mL 26.53 24.02 23.98 　　从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定