30．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

　　A．氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol

　　B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol

　　C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol

　　D．HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

　　31．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

　　A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

　　C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

　　D．向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

　　32．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是

　　A．AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

　　B．ab段与cd段所发生的反应相同

　　C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的

　　D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-

　　33．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是

　　A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

　　34．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

　　①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

　　③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

　　⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

　　A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤

　　35．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1moIHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

　　A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2

　　36．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有NH4+ B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有Fe3+ D 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42- 　　37．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

　　A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

　　38．铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2