9．下列说法正确的是

　　A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

　　C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

　　D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

　　10．依据如图判断，下列说法正确的是

　　A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

　　B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

　　C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

　　D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

　　11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

W Y Z 　　A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

　　B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

　　C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

　　D．Y、Z分别与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y比Z更剧烈

　　12．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

　　A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

　　B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度

　　C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)

　　D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

　　13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

　　A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

　　B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

　　C．负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低

　　D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

　　14．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

　　B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

　　C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)

　　D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

　　15．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是

　　A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

　　B．"梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城"中柳絮的主要成分和棉花的相同

　　C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

　　D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

　　16．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是

　　A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

　　B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

　　C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

　　D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

　　17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

　　A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

　　B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性