B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

　　C．反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

　　D．向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

　　39．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

　　A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

　　B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

　　C．参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g

　　D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

　　40．用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃ 终止温度

t2/℃ 温度差

(t2－t1) /℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 　　(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _________。

　　(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

　　(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________温度。

　　(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填"偏大"、"偏小"、"无影响")。

　　(5)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ ) (保留两位小数)。

　　(6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会_________(填"偏大"、"偏小"、"无影响")，其原因是_________。

　　41．某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

　　(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是_______________________。

　　(2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_______________。

　　(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

　　①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________；

　　②检验有Fe2+生成的方法是________________________________；

　　③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是________________________。

　　(4)D装置中倒置漏斗的作用是____________________________。

　　(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________(填字母)。

　　a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

　　42．碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

　　【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

　　【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

　　(1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________________。

　　(2)步骤B发生的反应是"氧化",这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填编号),反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________________。

　　(3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______________,使用该仪器时,第一步操作是_______________________。

　　(4)有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。