H2CO3 HBO3(硼酸) K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=5.8×10-10 A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生

B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)

C.硼酸为三元酸

D.饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解

10.下列关于反应速率的说法错误的是（　　）

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D.增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

11.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：

X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

Y极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）

A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变

C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低

12.下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.合成氨工业：温度控制在500℃左右B.接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化

C.侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D.石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

13.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14.火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）

A.N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B.N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C.N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D.N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

15.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

16.在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（）