水化物是 Al(OH)3，具有两性。(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第3周期中，原子半径最大的是Na。(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。

[基础过关]

1．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是(　　)

A．单质的熔、沸点逐渐降低

B．最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱(F除外)

C．单质的氧化性逐渐增强

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

答案　B

解析　随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

2．下列各组比较不正确的是(　　)

A．铯与水的反应现象比钠剧烈

B．还原性：K>Na>Li

C．熔点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

答案　D

解析　铯的活动性比钠强，与水反应比钠更剧烈，甚至会爆炸，A项正确；随着电子层数增多，碱金属的金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强，即还原性：K>Na>Li，B项正确；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C项正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，即碱性：LiOH

3．下列各组性质比较，完全正确的是(　　)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部

答案　A

解析　Cl、Br、I为ⅦA族元素，同主族从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，故①正确；Mg、Ca、Ba是ⅡA族元素，同主族元素，从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐增强，故②正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数增大，气态氢化物稳定性增强，