据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

5.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此判断（ ）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是第ⅣA族元素

C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D. R气态氢化物化学式为H2R

【答案】D

【解析】

【详解】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，锑为金属元素，没有负价，所以R为S或Se；

A. R为S或Se，不一定是第四周期元素，故A错误；

B. R为S或Se，不是第ⅣA族元素，故B错误；

C.同一周期，从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；

D.R的最低负价是-2价，R气态氢化物化学式为H 2 R，故D正确。

答案:D

6.以下叙述中，错误的是（ ）

A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

【答案】C

【解析】

A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物