D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。

答案选A。

3.下列描述中不正确的是（ ）

A. 37Cl与39K具有相同的中子数

B. 第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数

C. H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D. 和S2－具有相同的质子数和电子数

【答案】C

【解析】

【详解】A. 37Cl的中子数37-17=20，39K的中子数39-19=20，具有相同的中子数，故不选A；

B. 第114号元素的一种核素X与82Pb都是第四主族元素，最外层4个电子，具有相同的最外层电子数，故不选B；

C. H3O＋与OH－的质子数分别为11,9；电子数都是10，故选C；

D. O和S2－质子数均为16和电子数均为18.故不选D。

答案：C

4.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径:d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强

C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再