B．紫色蒸气是I2

　　C．该反应是放热反应

　　D．反应后物质的总能量升高

　　解析：常温下镁粉与碘粉几乎不反应，所以水是催化剂，A项正确；产生紫色蒸气，说明反应放热使碘单质升华，B、C项正确；放热反应，反应后物质的总能量降低，D项错误。

　　答案：D

　　5．(2016·河南洛阳统考)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

　　A．Q1＋Q2<2Q3 B．Q1＋Q2>2Q3

　　C．Q1＋Q2Q3

　　解析：断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，则H-H键能为Q1 kJ/mol，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，则F-F键能为Q2 kJ/mol，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则H-F键能为Q3 kJ/mol，对于H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝Q1 kJ/mol＋Q2 kJ/mol－2Q3 kJ/mol＝(Q1＋Q2－2Q3)kJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热ΔH<0，即Q1＋Q2－2Q3<0，所以Q1＋Q2<2Q3，答案选A。

　　答案：A

　　6．(2016·北京海淀区模拟)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

　　已知：

　　下列说法不正确的是(　　)

　　A．反应物的总能量高于生成物的总能量

　　B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

　　C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

　　D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

　　解析：反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误。

　　答案：B