A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）

A、S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

B、2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

D、H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

13. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

　　A. v (W)=3 v (Z) B. 2 v (X)=3 v (Z) C. 2 v (X)= v (Y) D. 3 v (W)=2 v (X)

14． 已知：2Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) △H=－701.0kJ·mol-1

　　 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) △H=－181.6kJ·mol-1

　　则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的△H为

　　A. + 519.4kJ·mol-1 B. + 259.7 kJ·mol-1

　　C. －259.7 kJ·mol-1 D. －519.4kJ·mol-1

15．下列热化学方程式中，正确的是

　A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H=－571.6kJ/mol

D. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(－ 57.3) kJ/mol

16. 断裂1mol化学键所需的能量如下：