(2).化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为

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2.（6分） 已知下列数据：

化学键 H-N H-O N≡N O=O 断键所需能量/(kJ·mol－1) 386 463 942 498 请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式__________________________________________________________。

3.（6分） 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)\s\up12(高温(高温)CO(g)＋H2(g)，

C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：

　　① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

　　②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

　　③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成 CO和H2 的热化学方程式：

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4. （12分）将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)；若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。试求：

① X的值为_________

②2 s内用物质A表示的平均反应速率______________

③2 s末物质B的物质的量浓度为_____________

④2 s时物质B的转化率为____________

5.（6分） 火箭升空使用肼(N2H4)作为燃料，N2O4为氧化剂。

　已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7KJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=－534.0KJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g) ΔH=－52.7KJ·mol－1