2019-2020学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业(2)
2019-2020学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业(2)第2页

  D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变

  解析:沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0,A正确;难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和Cl-,只是它们的浓度很小,B错误;通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外),C错误;加入NaCl固体,增大Cl浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡逆向移动,析出AgCl沉淀,因此溶解的AgCl减少,D错误。

  答案:A

  2.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是(  )

  A.加MgSO4固体 

  B.加HCl溶液

  C.加NaOH固体

  D.加水

  解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加MgSO4固体使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加NaOH固体使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变小。

  答案:D

  

  知识点二 沉淀的生成、溶解与转化

  3.[2019·黑龙江哈尔滨三中高二期中]25 ℃时,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液,先沉淀的是(  )

  A.AgCl B.AgBr C.同时沉淀 D.无法判断

  解析:由于25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液,先达到AgBr的溶度积,故先析出AgBr沉淀,B项正确。

  答案:B

  4.[2019·湖南师大附中高二期中]向10 mL NaCl溶液中滴加1滴硝酸银溶液,出现白色沉淀,继续滴加1滴碘化钾溶液,沉淀转化为黄色,再滴入1滴硫化钠溶液,沉淀又转化为黑色,已知上述溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,则沉淀的溶解度大小关系为(  )

A.AgCl>AgI>Ag2S B.AgCl>Ag2S>AgI