2019-2020学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业(2)
2019-2020学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业(2)第3页

  C.Ag2S>AgI>AgCl D.无法判断

  解析:一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。向10 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀AgCl,继续滴加一滴KI溶液,沉淀转化为黄色的Agl,再滴加一滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色的Ag2S,根据上述沉淀转化过程可知,沉淀溶解度大小关系为AgCl>AgI>Ag2S,A项正确。

  答案:A

  

  知识点三 溶度积及应用

  5.[2019·江西临川一中高二期中]已知:25 ℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(  )

  A.2.8×10-2 mol·L-1 B.5.6×10-5 mol·L-1

  C.2.8×10-5 mol·LL-1 D.1.4×10-5 mol·L-1

  解析:Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol·L-1,某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中c(CO)=1×10-4 mol·L-1,根据Ksp=c(CO)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知,若要产生沉淀,混合后溶液中c(Ca2+)≥ mol·L-1=2.8×10-5,故将溶液等体积混合前,原CaCl2溶液的最小浓度为2×28×10-5 mol·L-1=5.6×10-5 mol·L-1,故B正确。

  答案:B

  6.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×1011。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

  A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl-

  解析:设Cl-、Br-、CrO刚开始产生沉淀时,银离子的浓度分别为x mol·L-1、y mol·L-1、z mol·L-1,滴加少量AgNO3溶液时,对原溶液中阴离子浓度几乎无影响,则根据Ksp可得:0.01x=1.56×10-10,0.01y=7.7×10-13,0.01z2=9×10-11,可分别解出x=1.56×10-8,y=7.7×10-11,z=3×10-4.5,可知y

答案:C