故选D。

6. 第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

【答案】D

【解析】

试题分析：第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即X→R为Na→Cl。A项中，气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3，故N＞R不正确；B．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于弱碱稀氨水；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，只含离子键，不含共价键；D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH＞7。

考点：元素的周期性的理解。

7.高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的"快速放电铝离子二次电池"的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1

③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3