下列说法正确的是

A. 该电池放电时的负极反应方程式为A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－

B. ΔH2<0

C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

【详解】A. 放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7－，铝离子和AlCl4-反应生成Al2Cl7－，所以负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-=4 Al2Cl7－，A正确；

B.反应②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g)是分解反应，大多数分解反应是吸热反应，所以△H2>0，故B错误；

C. 放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时铝作阴极发生还原反应，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应，所以该电池充电时石墨电极与电源正极相连，故C错误；

D. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，故D错误；

故选A。

【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。

三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

8.NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：