B. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐

D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

【答案】B

【解析】

【详解】A.废铁屑粉碎后，使反应物接触面积增大，能够加快化学反应速率，故A正确；

B.若使用氯气作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+的同时，引入了新的杂质离子Cl-，故B错误；

C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3进而生成碱式盐，故C正确；

D. 减压蒸发，可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解，故D正确；

故选B。

5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. II图中：量筒中发生了加成反应

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【答案】D

【解析】

【详解】A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能被全部消耗，故A错误；

B. II图中：甲烷和氯气在光照条件发生取代反应，不是加成反应，故B错误；

C.Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成Cl2，故D正确；