二、非选择题

6．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)若已知下列数据

化学键 H-H N≡N 键能/kJ·mol－1 435 943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)

ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

答案　(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1

(2)390　(3)

解析　(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300－254) kJ＝46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。

(2)设N-H键能为x，故反应热

ΔH＝－92 kJ·mol－1

＝(3×435＋943) kJ·mol－1－6×x，

x＝390 kJ·mol－1。

(3)将②×3反写，然后再与①相加，可得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其