kJ·mol－1。

4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)的热化学方程式如下：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H2(g) B．CO(g)

C．C8H18(l) D．CH4(g)

答案　B

解析　假设它们的质量均为1 g，则它们放出的热量分别为

H2：×285.8 kJ·mol－1＝142.9 kJ，

CO：×283.0 kJ·mol－1≈10.1 kJ，

C8H18：×5518 kJ·mol－1≈48.4 kJ，

CH4：×890.3 kJ·mol－1≈55.6 kJ，答案为B。

5．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1，则Q1与Q2的关系是(　　)

A．Q1>Q2 B．Q1

C．Q1＝Q2 D．无法确定

答案　B

解析　由已知得CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)　①，CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)　②，①－②得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋(Q1＋Q) kJ·mol－1，根据盖斯定律：Q1＋Q＝Q2，故B项正确。