5．A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(　　)

A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

答案　C

解析　A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　)

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

答案　D

解析　A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。

7．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

C．原子序数：d>c>b>a

D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋

答案　D

解析　A、B、C、D在元素周期表中的位置为

所以原子序数：a>b>d>c；原子半径：B>A>C>D；离子半径：A2＋C>A>B。

8．下列有关说法正确的是(　　)

A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼

C．H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的非金属性比S强

D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱