D．形成约1个NH键所放出的能量

解析：NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键吸收的能量，不是形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。

　　答案：C

　　5．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)

　　A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

　　B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

　　C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

　　D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

解析：本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的重叠程度小于σ键，所以反应时易断裂，A项正确。在形成分子时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误。H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，所以C项正确。

　　答案：D

6．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)

　　A．分子中既有极性键，又有非极性键

　　B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长

　　C．分子中含有2个σ键和4个π键

　　D．不和氢氧化钠溶液发生反应

解析：分子中N≡C键是极性键，C-C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N 原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C-C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。

　　答案：A

　　7．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是(　　)

　　①H2　②HCl　③NH3　④H2O2　⑤CO2　⑥CCl4

　　⑦C2H6

　　A．③④⑤⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦

　　C．④⑦ D．⑤⑥⑦

解析：判断键的极性，关键是看形成共价键的两个原子是同种元素还是不同种元素，不同种元素原子的电负性一定是不同的，形成的共价键为极性键。H2中的共价键为非极性键，HCl、NH3、CO2、CCl4中的共价键全部为极性键，H2O2中有极性键(O-H)和非极性键(O-O)，C2H6中有极性键(C-H)和非极性键(C-C)。