A．K(HF)＝7.2×10－4

　　B．K(HNO2)＝4.9×10－10

　　C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

　　D．K(HCN)

　　答案　B

　　解析　根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断，三种酸的酸性强弱顺序是HF>HNO2>HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10－4，B项不正确。

　　11．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

　　A．溶液中导电粒子的数目减小

　　B．溶液中不变

　　C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

　　D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

　　答案　B

　　解析　醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，由于温度不变，电离平衡常数K＝不变，B正确、D错误。

　　[B篇　综合提升训练]

　　12．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填"变大""不变"或"变小")(计算时忽略水的电离)。

答案　0.1 mol·L－1　1.99×10－5　变大