2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业(3)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业(3)第2页

  答案:A

  3.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是(  )

  A.加MgCl2 B.加H2O

  C.加NaOH D.加HCl

  解析:无论加多少水,只要Mg(OH)2固体没完全溶解,溶液一定为饱和溶液,c(Mg2+)不变。

  答案:B

  4.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是(  )

  A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大

  B.溶度积常数Ksp增大

  C.沉淀溶解平衡不移动

  D.溶液中Pb2+浓度减小

  解析:温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确;大多数的难溶物温度升高,Ksp增大,但也有少数物质相反,故B、C均不正确。

  答案:D

5.已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp (CaCO3)=5.0×10-9,Ksp(CaF2)=1.5×10-10,某溶液中含有SO、CO和F-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的CaCl2溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )