(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比为________。

　　(2)保持体积不变，升高温度，平衡________(填"正向""逆向"或"不")移动，气体密度________(填"变大""变小"或"不变")。

　　(3)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡________(填"正向""逆向"或"不")移动，氢气的转化率________(填"增大""减小"或"不变")。

　　解析：(1)以化学计量数之比通入反应物时转化率相等，故平衡时的N2和H2浓度之比为1∶3。(2)升温平衡逆向移动，但体积不变，质量不变，故密度不变。(3)温度、体积不变，充入氮气，平衡正向移动，氢气的转化率增大。

　　答案：(1)1∶3　(2)逆向　不变　(3)正向　增大

　　11．工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝

－92.2 kJ·mol－1，其部分工艺流程如图所示。

　　反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

气体 氮气 氢气 氨 熔点/℃ －210.01 －259.23 －77.74 沸点/℃ －195.79 －252.77 －33.42 　　

　　回答下列问题：

　　(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。温度升高，K值________(填"增大""减小"或"不变")。

　　(2)K值越大，表明________(填序号)。

　　A．其他条件相同时N2的转化率越高

　　B．其他条件相同时NH3的产率越高

　　C．原料中N2的含量越高

　　D．化学反应速率越快

　　(3)在工业上采取循环气体的工艺，即反应后把混合气体的温度降低到________________使________分离出来；继续循环的气体是________。

(4)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是________(填字母)。