D． 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

　　8．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇋CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

　　A． 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍

　　B． 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

　　C． 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

　　D． 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

　　9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O(H＋＋OH－。下列叙述正确的是

　　A． 将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

　　B． 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

　　C． 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离

　　D． 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

　　10．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 　　11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

　　第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

　　第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

　　下列判断正确的是

　　A． 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

　　B． 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

　　C． 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

　　D． 该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)

　　12．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是

　　A． 在X点时，ROH完全电离

　　B． 在X点时，c(M＋)>c(R＋)

　　C． MOH是一种强碱

　　D． 稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

　　13．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

　　A． 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

　　B． t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%

　　C． 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

　　D． t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

　　14．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A． 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量