A． 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

　　B． 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

　　C． 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

　　D． 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

　　21．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

　　A． 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

　　B． 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

　　C． 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

　　D． 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

　　22．在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.10 0.10 0.09 ② 800 0.20 0.20 0.10 ③ 800 0.20 0. 30 a ④ 900 0.10 0.15 b 　　下列说法错误的是

　　A． 实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

　　B． 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

　　C． 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

　　D． 实验④中，达到平衡时，b>0.06

　　23．合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

　　A． 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

　　B． 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b

　　C． 如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

　　D． 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

　　二、解答题

　　24．(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

　　Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常数表达式__________

　　已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。

(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)