2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业(16)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业(16)第2页

  C.Zn2++S2-+2H2O === Zn(OH)2↓+H2S↑

  D.FeS+2H+ === Fe2++H2S↑

  【答案】:C

  【解析】:A项,因为溶解度MgCO3>Mg(OH)2,所以生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,该项正确;B项,电离出S2-的能力H2S >CuS,所以能生成CuS沉淀,该项正确;C项,溶解度:Zn(OH)2>ZnS,所以应该生成ZnS沉淀,该项错误;D项,电离出S2-的能力FeS>H2S,所以能生成H2S,该项正确。

  4.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是(  )

  A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

  【答案】:B

  【解析】:该过程破坏了ZnS的溶解平衡,Cu2+结合了ZnS溶解产生的S2-,生成了比ZnS更难溶的CuS,同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。

  5.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](  )

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  B.图中x点的坐标为(100,6)

  C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全

  D.把0.1 mol/L的NaCl换成0.1 mol/L NaI则图象在终点后变为虚线部分

  【答案】:D

【解析】:根据图象可知:原溶液中的pAg=-lg[c(Ag+)]=0,则c(Ag+)=1 mol/L,A正确;当x=100 mL时,Ag+恰好完全沉淀,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6 mol/L,则pAg=6,B正确;残留溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时,沉淀就达完全,x点时c(Ag+)=10-6 mol/L,C正确;把0.1 mol/L的NaCl换成 0.1 mol/L NaI,因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,D错误。