2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(9)
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  共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为(  )

  A.1∶1   B.1∶2   

  C.2∶3    D.3∶2

  解析:选A 设混合物中碳粉的物质的量为x mol,氢气的物质的量为y mol,则

  

  解得:x=0.1,y=0.1,即混合物中C和H2的物质的量之比为1∶1。

  8.已知:

  Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1,2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)===H2O(l)

  ΔH=-285.84 kJ·mol-1。在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(  )

  A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91 kJ·mol-1

  C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1

  解析:选A 给已知三个热化学方程式分别编号为①、②、③,由盖斯定律①+×②+③得:Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=+64.39 kJ·mol-1-×196.46 kJ·mol-1-285.84 kJ·mol-1=-319.68 kJ·mol-1,A项正确。

  9.(1)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:

  SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)===2HI(g)+H2SO4(l)ΔH=a kJ·mol-1

  2H2SO4(l)===2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH=b kJ·mol-1

  2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=c kJ·mol-1

  则:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=____ kJ·mol-1。

  (2)据粗略统计,我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米,这不仅是能源的浪费,也对环境造成极大污染。为解决这一问题,我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。

已知CO中的C与O之间为三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列为常见化学键的键能数据: