2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(3)
2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(3)第2页

  C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

  解析:F→A,ΔH=ΔH6,则A→F,ΔH=-ΔH6,A正确;6个ΔH全部相加,ΔH=0,B错误;C→F的ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2),C正确;A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,D→A的ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6,二者的绝对值相等,符号相反,D正确。

  答案:B

  3.已知:①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

  ②2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) 

  ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

  ③C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) 

  ΔH3=+50.7 kJ·mol-1

  则C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH(  )

  A.-45.5 kJ·mol-1 B.+45.5 kJ·mol-1

  C.-55.9 kJ·mol-1 D.+55.9 kJ·mol-1

  解析:总反应可由方程式①-②-③得到,根据盖斯定律可得:ΔH=-23.9+29.1-50.7=-45.5 kJ·mol-1。

  答案:A

  4.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1;

  2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1。

  现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol,在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则悬浮气中C与H2的物质的量之比为(  )

  A.1∶1 B.1∶2

C.2∶3 D.3∶2