A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.该混合溶液中c(A-)+c(Y)=c(Na+)

D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

【解析】选C。做图象题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图象的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A-浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,HA与NaOH反应生成0.1mol·L-1的NaA溶液。A项,由于A-浓度小于0.1mol·L-1,说明A-水解,即HA是弱酸,错误;B项,由于A-水解,水解后溶液呈碱性,错误;D项,混合溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,错误;C项,根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),正确。

【易错提醒】

弱酸与强碱溶液混合后,若呈碱性,可能是碱过量,也可能是碱适量,还可能是碱稍微少量。

7.现有常温下的六份溶液:

①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01mol·L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________。

(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填">""<"或"=")

(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①________②,③________④,⑤________⑥(填">""<"或"=")。

(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈________(填序号)。