A.c(CH3COO-)>c(Na+)

B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1

【解析】选A。溶液混合后,二者反应,但CH3COOH过量,故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH和CH3COO-相互抑制,但以CH3COOH电离为主,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),A正确;CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,B不正确;对于C项:由于存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)的电荷守恒①和2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的物料守恒②,联立①②两式可得:2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)+2c(OH-),所以C错;D项看似是物料守恒,但溶液的体积是原来的2倍,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,D错误。

5.(双选)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　(　　)

A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH_4^+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+ c(SO_4^(2-))

B.0.1mol·L-1的NH4Cl与0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合:c(NH_4^+)+2c(H+)= c(NH3·H2O)+2c(OH-)

C.pH=9.4、浓度均为0.1mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)> c(HCN)>c(OH-)

D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

【解析】选B、D。根据电荷守恒可以判断A错误;根据电荷守恒和物料守恒可知B正确;pH=9.4说明水解大于电离,所以c(HCN)的浓度大于c(CN-)故C错误;0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025mol·L-1、CH3COONa为0.025mol·L-1所以有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)> c(H+)故D正确。

6.(2016·厦门高二检测)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是　

(　　)