2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业(13)
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【答案】A

【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O,使平衡向右移动,使CaCO3质量减少;加入NH4Cl溶

液,由于NH4+水解显酸性,消耗了CO32-,使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解;而加入CaCl2溶液,增大了钙离子的浓度,使平衡左移,使CaCO3质量增加。

5.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,

下列说法正确的是 (  )

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大

B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向右移动

D.溶液中Pb2+浓度减小

【答案】D

【解析】加入KI溶液时,溶液中c(I-)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中c(Pb2+)减小,

但由于溶液温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。

6.蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:

(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是________。

(2)进行Ⅱ操作时,控制溶液pH=7~8。有关氢氧化物沉淀的pH见下表:

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解,________沉淀。

【答案】(1)Fe3+、Al3+ (2)Al(OH)3 Mg(OH)2

7.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①

NH4++H2ONH3·H2O+H+②

由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①的平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-③