2017-2018学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(8)
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8(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)2Fe(s)+3CO(g)

ΔH=+489.0 kJ·mol-1 ①;CO (g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1②;C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393. 5 kJ·mol-1 ③;则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)反应的热化学方程式为                  。

(2)25 ℃、101 kPa下:

①2Na(s)+O2(g)Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)

ΔH2=-511 kJ·mol-1;25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式为

 。

解析:(1)由盖斯定律知:③×6-①×2-②×6即得到反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1。(2)由盖斯定律知①×2-②即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1。

答案:(1)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)

ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1

  (2)Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)

ΔH=-317 kJ·mol-1

9已知下列热化学方程式:

①H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是    。

(2)H2的燃烧热ΔH=       ;C的燃烧热ΔH=       。

(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为    。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式:               。

解析:(1)放热反应的ΔH<0,故①②③④都是放热反应。

(2)1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为燃烧热,由方程式知H2、C的燃烧热(ΔH)分别为-285.8 kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1。