2A　＋　 B 2C

　　(起始)　 1　　　 1　　　1

　　(向左)　1＋1　　 1＋0.5　0

　　　　　 2A　＋　B2C

　　(起始) 　1　　　 1　　　1

　　(向右)　 0　　 1－0.5　1＋1

　　得到B的极值为1.5mol和0.5mol，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左、向右进行，即0.5mol

　　答案：B

　　7．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 (　　)

　　A．c(SO2)＝0.25mol·L－1

　　B．c(O2)＝0.2mol·L－1

　　C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15mol·L－1

　　D．c(SO2)＋c(O2)＝0.3mol·L－1

　　解析：题中所给的反应状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态。若反应逆向进行建立平衡，使0.3mol·L－1的SO3全部反应完，共有SO2 0.4mol·L－1，O2 0.2mol·L－1，但在可逆反应中，任何一种物质的浓度不可能为0，所以A可能而B不可能。对于C选项，最简单的解法是抓住S原子守恒，由题意可知，无论何时都会有c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－1，所以C选项不对。对于D选项，要通过化学方程式计算。首先由于SO3的浓度是0.3mol·L－1时O2的浓度是0.05mol·L－1(两者的和大于0.3)，所以反应必须逆向移动才可能使两者之和为0.3mol·L－1。设有xmol·L－1sO3分解，则其生成的O2必为mol·L－1，则列出方程：(0.3－x)＋(0.05＋)＝0.3，得x＝0.1mol·L－1，所以当该反应向逆反应方向移动时有0.1mol·L－1SO3分解(剩余0.2mol·L－1的SO3，生成0.05mol·L－1的O2)，此时，O2的浓度为0.1mol·L－1，两者浓度之和为0.3mol·L－1，故D也正确。

　　答案：A、D

　　8．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

速率 A B C D v正/

mol·L－1·min－1 v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2