第2节弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

[课标要求]

1．应用化学平衡理论描述弱电解质

在水溶液中的电离平衡。

2．知道电离平衡常数与弱酸、弱碱

的酸碱性强弱之间的关系。

　　1．概念

　　在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。电离平衡常数简称电离常数。

　　2．影响因素

　　电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。

　　3．应用

　　电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱，K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。

　　4．表达式

　　(1)弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如CH3COOHH＋＋CH3COO－，

　　Ka＝。

　　多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如H2CO3电离：

　　H2CO3HCO＋H＋　Ka1＝

　　HCOCO＋H＋　Ka2＝

　　且Ka1＞Ka2。

　　(2)弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示，例如

　　NH3·H2ONH＋OH－，

Kb＝。