(3)相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向左移动。

　　(4)反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向右移动。

　　(5)实例(以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0为例)

影响因素 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] [CH3COO－] Ka pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 加入

其他

物质 CH3COONa

固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 通入HCl

气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH固体 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 　　

　　1．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 (　　)

　　A．溶液的pH增大

　　B．CH3COOH电离程度变大

　　C．溶液的导电能力减弱

　　D．溶液中[OH－]减小

　　解析：选A　CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，[OH－]变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中[CH3COO－]变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，CH3COOH电离程度变小，[H＋]减小。

　　2．可促进HClO的电离，并使pH增大的是 (　　)

①加入HCl 　②加入NaClO　 ③加入NaOH 　④加入Zn