氧化还原反应方程式的配平

【学习目的】

巩固氧化还原反应方程式的配平方法及技巧

【学习重点】

方程式的配平

【学习内容】

【练习】判断下列方程式的正误，若错则指出错在何处并改正。

⑴ Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ （ ）

⑵ 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+12H2O+7O2↑+2MnSO4（ ）

⑶ Na+H2O = NaOH+H2↑（ ）

一、氧化还原方程式的配平

1．配平三原则

⑴即电子转移数目相等。

⑵即反应前后原子种类和数目相等。

⑶即反应前后电荷总数相等。

2．配平步骤

⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。

⑵即列出元素化合价的变化。

⑶即使化合价升降总数相等。

⑷即用观察法配平其它物质的系数。

⑸即根据配平三原则进行检验。

〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。

⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。

二、新情景氧化还原方程式的书写技巧

　⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。

⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。

⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。