第三节　化学平衡

　　答案：不能进行到底　相等　v(正)＝v(逆)　增大　正　吸热　放热　浓度　不影响　能够减弱这种改变

　　1．可逆反应与不可逆反应

　　(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

　　在一定条件下，只能向一个反应方向(生成物方向)进行的反应叫做不可逆反应。

　　(2)可逆反应特征：

　　①"两同"：同一条件下，正、逆反应同时进行。

　　②"共存"：反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中，即反应不能进行到底。

　　(3)表示方法：可逆反应的化学方程式中用""表示，不用"==="表示。

　　(4)重要的可逆反应：盐类的水解、酯化反应、合成氨、二氧化硫的催化氧化、氢气与碘蒸气的反应等。

　　谈重点 可逆反应的特征

　　在同一条件下，可逆反应的正、逆反应同时进行，反应物和生成物同时存在于同一反应体系中且都不为零。

　　【例1】 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

　　A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1

　　C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

　　解析：本题考查"可逆反应"的定义和特征。

A √ 若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0～0.1 mol·L－1、0.2～0.3 mol·L－1、0.2～0.4 mol·L－1 B √ 若反应向左进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0.1～0.2 mol·L－1、0.3～0.4 mol·L－1、0～0.2 mol·L－1 C × X2的浓度范围是：大于0，小于0.2 mol·L－1 D × Z的浓度范围是：大于0，小于0.4 mol·L－1 　　2．化学平衡状态

　　当蔗糖固体放入水中时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖固体表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，形成了蔗糖的饱和溶液；这时蔗糖固体不再减少，但溶解和结晶过程并没有停止。

上述揭示了溶液达到饱和过程的本质：溶质的溶解速率等于结晶速率，溶解过程达到