第三节　化学平衡

　　第1课时　化学平衡状态的建立及标志

　　问题导学

　　1．可逆反应与不可逆反应

　　活动与探究1

　　20 ℃时，将一块质量为40 g的NaCl晶体投入到100 g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？

　　思考与交流

　　通过对以上平衡现象的分析，你能否为可逆反应下一定义？

　　迁移与应用

　　在一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol 18O2(加入V2O5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？经过足够长的时间，最终能否得到2 mol SO3?

　　1．可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。

　　2．可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。

　　3．参与反应的物质的转化率不等于100%。

　　2．化学平衡状态

　　活动与探究2

　　(1)讨论可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，在1 L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O(g)的物质的量均为0.05 mol，请你画出从反应开始至反应达到平衡时CO气体的反应速率[v(正)、v(逆)]随时间变化的图形(v－t图)并总结规律。

　　(2)由以上分析，总结什么是化学平衡状态？化学平衡状态研究的对象是什么？

　　思考与交流

　　(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？

　　(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？

　　(3)化学平衡状态是不是永恒不变的？

　　化学平衡的特点

　　1．"动"：化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正反应和逆反应仍在进行。

　　2．"等"：v(正)＝v(逆)＞0。

　　3．"定"：平衡时各组分的百分含量不变。

　　4．"变"：若条件改变，则化学平衡被破坏，并在新条件下继续建立新的平衡。

　　3．判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

　　活动与探究3

　　对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。

可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各成分的浓度 (1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 (2)各物质的质量或各物质的质量分数一定 (3)各气体的体积或体积分数一定 (4)总体积、总压力、总物质的量一定(如反应前后气体体积不变的反应)