2018-2019学年人教版选修4 第二章第三节化学平衡第1课时 学案
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  第三节 化学平衡

  第1课时 化学平衡状态的建立及标志

  问题导学

  1.可逆反应与不可逆反应

  活动与探究1

  20 ℃时,将一块质量为40 g的NaCl晶体投入到100 g水中,充分搅拌,至固体不再溶解为止,静置。经过相当长的时间后,发现NaCl晶体质量不再发生变化,但NaCl晶体的形状在不断发生改变,为什么?

  思考与交流

  通过对以上平衡现象的分析,你能否为可逆反应下一定义?

  迁移与应用

  在一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol 18O2(加入V2O5并加热),若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子,在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间,最终能否得到2 mol SO3?

  

  1.可逆反应的可逆是指同一反应条件下,正、逆反应同时进行,不同条件下的反应不是可逆反应。

  2.可逆反应中任一物质的浓度都不能为零,而是介于完全正向转化与逆向转化之间。

  3.参与反应的物质的转化率不等于100%。

  2.化学平衡状态

  活动与探究2

  (1)讨论可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,在1 L密闭容器中进行,已知起始时,CO和H2O(g)的物质的量均为0.05 mol,请你画出从反应开始至反应达到平衡时CO气体的反应速率[v(正)、v(逆)]随时间变化的图形(v-t图)并总结规律。

  (2)由以上分析,总结什么是化学平衡状态?化学平衡状态研究的对象是什么?

  思考与交流

  (1)当一个可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变,这时反应是否停止了?

  (2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?

  (3)化学平衡状态是不是永恒不变的?

  

  化学平衡的特点

  1."动":化学平衡属于动态平衡,达到平衡时正反应和逆反应仍在进行。

  2."等":v(正)=v(逆)>0。

  3."定":平衡时各组分的百分含量不变。

  4."变":若条件改变,则化学平衡被破坏,并在新条件下继续建立新的平衡。

  3.判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

  活动与探究3

  对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况下,是否达到平衡。

可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的浓度 (1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 (2)各物质的质量或各物质的质量分数一定 (3)各气体的体积或体积分数一定 (4)总体积、总压力、总物质的量一定(如反应前后气体体积不变的反应)