第三节　化学平衡

　　第3课时　化学平衡常数

　　问题导学

　　1．化学平衡常数

　　活动与探究1

　　阅读教材，分析当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，你能得出什么结论？

　　迁移与应用

　　以下反应平衡常数表达式不正确的是(　　)

　　A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K＝

　　B．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　K＝

　　C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K＝

　　D．NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq) K＝

　　平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

　　2．影响化学平衡常数的因素

　　活动与探究2

　　观察下面两个表，想想影响K值大小的因素是什么？

　　表一：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0

序号 初始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) H2 I2 HI H2 I2 HI 698.6 ① 0.010 67 0.011 96 0 0.001 831 0.003 129 0.017 67 ② 0 0 0.010 69 0.001 141 0.001 141 0.008 410 798.6 ③ 0.011 35 0.009 04 0 0.004 56 0.001 95 0.008 59 ④ 0 0 0.016 55 0.003 39 0.003 39 0.009 77 　　表二：　ΔH＞0

初始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) K c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(NO2) 298 0.050 0 0.021 75 0.056 50 333 0.050 0 0.004 88 0.090 1 　　①请计算相应温度的平衡常数。②分析表中数据，判断K值随温度的变化关系。

　　迁移与应用

　　(1)写出下列表格内的化学反应平衡常数的表达式：

化学反应 K表达式 1 1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g) 2 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 3 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) 4 NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq) 5 FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 6 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (2)若：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)＋3/2H2(g)的平衡常数为K3；指出K1、K2、K3之间的关系。